有机物燃烧问题的解题策略

有关有机物燃烧的计算是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考中的热点和难点之一,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,要快速而准确地解决此类问题，应熟悉以下五方面的规律。

有机物完全燃烧的通式：

烃： C_xH_y＋(x+y/4)O₂→xCO₂+(y/2)H₂O

烃的衍生物：  C_xH_yO_z＋(x＋ y/4 － z/2)O₂→xCO₂＋(y/2)H₂O

一、 烃完全燃烧前后气体体积变化的规律

例1.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是  (  )

A.CH₄、C₂H₄   B.CH₄、C₃H₆   C.C₂H₄、C₃H₄    D.C₂H₂、C₃H₆

解析：因混合烃燃烧前后气体体积不变，则混合烃平均组成中H原子数为4，又因以任意比混合，故每种气态分子中H原子数均为4，故选B、D。

1.气态烃(C_xH_y)在100℃以上温度完全燃烧时气体体积变化与C原子数无关，只与H原子个数有关，其规律如下：

①     若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0

②     若y>4,燃烧前后体积增大,△V= —1

③     若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1—

例2．10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）则该气态烃可能是  （  ）

A．甲烷   B．乙烷   C．丙烷    D．丙烯

解析：本题根据烃燃烧时气体体积的变化，来确定烃的分子式。

C_xH_y＋(x+y/4)O₂ →  xCO₂ + (y/2)H₂O        △V

1    （x+ ）      x                1+

10   10（x+ ）                    60―35=25

= ，解得y=6

又因烃完全燃烧，需氧气应过量或适量，则10（x+ ）≤50，即x≤3.5

故选B、D。