中学综合学科资源库——理想气体

在高中物理中，我们学习了理想气体三大定律，并最终得出一定质量的理想气体p（压强）、V（体积）、T（温度）三参数满足pV/T为一常数；在化学中，由阿佛加德罗定律可得出：一定压强和温度下，气体物质的量（n）与体积（V）成正比。因此，物理和化学在理想气体这一知识点上进行综合，可得出任何理想气体的状态方程：pV＝nRT，其中R为常数，一般取 R＝8.314J/mol·K，利用理想气体状态方程，我们对各类现象既要会做定性的分析，又要会做定量的计算。密度（ρ）也是描述理想气体的一个重要参数，利用ρ＝m/V＝nM/V（M为气体的相分子质量），理想气体状态方程又可导出另一公式为：pM＝ρRT。

一．1．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于       

A  气体分子间的平均距离

B  气体分子微粒大小

C  气体分子数目的多少

D  气体分子式量的大小

2．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来      

A  增大   B  减小   C  不变   D  无法确定

3．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应 H_2(g)+I_2(g) 2HI_(g)+Q(Q>0)，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是       

A  容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B  平衡不移动，混合气体密度增大

C  H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D  改变条件前后，速度图象为

4．一带活塞的密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如右图所示。则该反应过程A_（气）＋B_（气） 2C_（气）是      

A  放热反应       B  吸热反应    

C  对外界做功     D  内能不变

5．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O₂的混合气体，其体积比为1:10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是     

A  CH₄   B  C₂H₆   C  C₄H₈   D  C₆H₁₀

【参考答案】

1．C

2．C

3．A、D